（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___ ___，B的平均反应速率为____
__，x的值是__ ____。
（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________ ____负极______ ______ ____，电池的总反应式为
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________ _______
（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
(4分) 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为
，其最高价为
，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比
弱。用
形式表示该元素的原子
。
（4分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是
①燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，则下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－==Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
