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(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④...

(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  。 选用合适的方法序号填空。

(1)从碘水中提取碘单质,可用                 方法。

(2)除去H2中的CO2,可用                 的方法。

(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,          ,将得到的滤液             ,就可得到氯化钾晶体。

指明除去下列物质中所混有的少量杂质,应加入的试剂,写出有关反应的化学方程式。

 

试剂

化学方程式

(4)FeCl2溶液中混有少量FeCl3

 

 

 

(12分)(1)④  (2)⑤   (3)①② (4 )FeCl2溶液中混有少量FeCl3 铁 Fe+ 2FeCl3 =====3 FeCl2 【解析】
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考点分析:
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某溶液中含有大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作中,顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

        A.①②④②③         B.④②①②③      C.①②③②④      D.④②③②①

 

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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是

        A.反应中KMnO4被氧化

        B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

        C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol

        D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol

 

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浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL,加水稀释到2V mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol·L-1)为  

           A.0.005                      B.0.001                   C.0.002                   D.0.05

 

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下列变化中,需加入还原剂的是                    

        A.SO32-→SO2                      B.S2-→S               C.CO2→H2CO3          D.CO2→CO

 

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