将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下: ①2H2 +4OH—+4e— = 4H2O，②O2+2H2O+4e— = 4OH— 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为
A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe -2e-=Fe2+ ④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A．①② B．①③⑤⑥ C．②③④ D．①②③④
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA
B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA
C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NA
D．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA
下列说法中正确的是
A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质
B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物
C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：
D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
