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下列物质属于铵盐的是 A.NH3·H2O B.NH4Cl C.KNO3 D.尿素...

下列物质属于铵盐的是

A.NH3·H2O         B.NH4Cl          C.KNO3          D.尿素:CO(NH2)2

 

B 【解析】
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考点分析:
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(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?                   (2)此一元弱酸的电离度?

 

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(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)K的元素符号是           

(2)D元素的外围电子排布图是              ,在其化合物中,最高正价是       

(3)C元素的原子结构示意图是                          

(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是          分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是      

(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是                (填元素符号);

(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           

(7)E元素在元素周期表中的位置是                  ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是                                

(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是                  

(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式                                             

(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                      

 

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(10分) 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且4个阶段所改变的外界条件均不相同,已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为             

(2)乙图中t2时引起平衡移动的条件是                      t5时引起平衡移动的条件是                     

(3)乙图中表示平衡混合物中,在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         

(4)该反应的化学方程式可以表示为:                                          ,正反应为            (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为                 

 

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(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL;

     ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;

    ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                                                   

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH                1(选填>、<、=)

   乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是                                                    (多选扣分)

  (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;

  (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

  (c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价:乙方案中,难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液;而不妥之处是

                                                                 

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

                                                                           

 

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(6分)(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

(2)能证明甲烷是正四面体结构的理由是                

①中心原子C采取sp3杂化,②中心原子C上没有孤对电子,

③CH2Cl2不存在同分异构体,④键角是109028,而不是900

 

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