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下列各组元素均属于p区元素的是 A.H、He、N B.O、S、P C.Fe、Ar...

下列各组元素均属于p区元素的是

A.H、He、N       B.O、S、P         C.Fe、Ar、Cl       D.Na、Li、Mg

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列有关说法中不正确的是

A.手性异构体的分子互为镜像

B.与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同

C.甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体

D.手性异构体的分子组成相同

 

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下列化学反应中,同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑         B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

C.Cl2+H2O=HClO+HCl               D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

 

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(6分)有若干克某金属6ec8aac122bd4f6e,含中子总数为3.5×6.02×1023,同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子6ec8aac122bd4f6e,这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子。试求znA值。

 

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(8分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:

①A+B说明: 6ec8aac122bd4f6eC+D,    B+E=2D;

②通常情况下,C是一种无色刺激性气味的气体,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③向含F离子的溶液中加入C的水溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时,沉淀W在其中一种情况下溶解,另一种情况下不溶解。

请回答下列问题:

(1)微粒A的名称及化学式分别为                                

(2)C的水溶液中存在的分子总数至少有            种。

(3)写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式:                          

(4)向含有0.1mol F离子的50mL溶液中,加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液,结果有白色沉淀产生,再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液,若要使沉淀恰好溶解,则最后加入的溶液的体积至少为            mL。

 

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(8分)若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素,其原子序数依次增大。且知:X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙;Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答:

(1)元素Y在周期表中的位置为:第        周期、第     族。

(2)化合物甲的结构式是                      

(3)化合物丙中的化学键类型有                          

(4)Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为:r(Yn)         r(Zm)。

 

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