Question

(12分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                             

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                  。                     并写出电解时的电极反应式：                                                    。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型           ，乙的电子式      ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                            。(任举一例即可)

Answer

(12分)（1）Na＞Al＞F， HClO4＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)。

（2）ab。2H2O2(l) =O 2 (g)＋2H2O(l)   △H＝－196.52  kJ·mol-1

（3）氧化铝是离子晶体，离子键强，熔点高难熔化，所以加入冰晶石降低熔点。

阳极：6O2ˉ－12e-＝3O2    阴极：4Al3++12e-＝4Al

（4）离子键、共价键，略，略，HF很稳定或F2极容易和H2化合或F2能与水反应置换出O2