下列说法正确的是
A．多数合金的熔点比各成分金属的高
B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
下列化学用语正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.CH4Si的结构式：
C.HCN分子的结构式：H－C≡N
D.丙烷分子的比例模型
下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是
A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰 B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇
C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡 D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气
（8分）1molC4H10在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理， 试回答：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重____g，碱石灰将增重___g。
（2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
（10分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
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②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
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③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
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④将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
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⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
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⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：① ，② ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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实验现象（填A~F） |
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① ，
② ，
此实验的结论： 。
（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
（3）写出D元素形成的单质的结构式 ；D与E形成的化合物的电子式 。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式 。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是 。
