（8分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）
（12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4分）已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H＝－488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4 ；
（2）H2CO3 ；
（3）NaHSO4 ；
（4）NaHCO3 ；
（5）Cu(OH)2 。
（8分）下列物质中：（填序号）
A．KCl(s) B．C2H5OH(l) C． Cl2(g) D．冰醋酸 E．BaSO4(s)
F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH溶液
（1）能直接导电的是 ； （2）属于强电解质的是 ；
（3）属于弱电解质的是 ； （4）属于非电解质的是 。
在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3
mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol
