某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积。
（13分）根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是
（6分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑； （2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O； （4）B＋O2→C； （5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。
(11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）用电子式表示C2D的形成过程：_______________________。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有______，写出它与水反应的离子方程式___________。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为___________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。
(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图： ；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图： ；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式： ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式
(4分)在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是 ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是 ，
（3）只含有非极性共价键的是 ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。
