A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是
A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B>C>A
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B
碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是
A、在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
B、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1molN2有3mol电子转移
短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是
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甲 |
乙 |
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丙 |
丁 |
戊 |
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＜丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
氧化性随原子序数的增加而增强的是
A．F-、Cl-、Br - B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Li+、Na+、K+ D．P、S、Cl
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．在稀氨水中通入少量CO2:
2NH3·H2O+CO2=2NH
+CO32- +H2O
C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．Cl2与水反应：Cl2+ H2O = HCl + HClO
