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(8分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:...

(8分)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)X原子共有       种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是      (写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性比较:H―Y    H―Z,键长H―Y    H―Z。(填>或<)

(3)W的基态原子外围电子排布式是         。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是               

 

(8分) (1) 6   HClO4  (2)  2  <  >  (3) 3d104s1 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2   (方程式2分,其余每空1分。) 【解析】
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考点分析:
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某有机物的结构简式为:CH2=C=O,下列描述正确的是

       A.该分子属于非极性分子        B.该分子中共有2个π键、4个σ键

       C.该分子为平面形分子          D.该分子是手性分子

 

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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A.第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第8列元素是铁元素

D.第15列元素原子的价电子排布为ns2 np5

 

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常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中,正确的是

A.分子中 N-Cl键是非极性键            B. 分子中不存在孤对电子

C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形         D. 因N-Cl 键键能大,它的沸点高

 

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下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是

       A.硫化氢的沸点和水的沸点

B.N的第一电离能和O的第一电离能

       C. Si—Si键的键能和C—C键的键能

       D. 甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性

 

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下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

         A.两种分子的VSEPR模型相同

         B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

         C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,而甲烷分子中没有孤对电子,两分子的立体构型不同

D.氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

 

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