（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为 。
（2）画出d元素原子的结构示意图 ，其气态氢化物溶于水显 性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ＞ 。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是 。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填写化合物的化学式，下同），具有两性的是 ，
Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。
Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n(Mg2+):n(Al3+)= ，AB段发生的离子反应为 。
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。
Ⅱ（6分）有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________； （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
，则下列说法中不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X
D．气态氢化物的稳定性：Y
> X
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．[Al(OH)4]－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
