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2012年1月15日,我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标,重金属镉具有毒...

2012年1月15日,我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标,重金属镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能。镉元素有多种核素,下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是(    )

A.95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体       B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同

C.95 48Cd和97 48Cd是同一种核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素

 

D 【解析】95 48Cd和97 48Cd的质子数相同,但质量数不同,所以二者互为同位素。同一种元素组成的不同单质,互称为同素异形体,A是错误的,答案选D。
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考点分析:
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(12分)一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2 SO3 (g) 。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为     

(2) 若开始时,充入容器的起始物质分别是    

①2 L SO2 和1 L O2

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),

使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:                  (用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示)。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式:

                          _______________

 

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(9分) 如图所示,一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g) + 2H2(g) 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

上述可逆反应正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________(用nB、tB表示)。

对处于E点的体系,改变外界条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关该体系的说法正确的是______________________(填字母)。

A.H2的转化率一定增大              B.v正一定增大,v逆一定减小

C.CH3OH的质量分数一定增加             D.v逆一定小于v正

 

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(8分) CH3OH(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题:

(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率            (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率        。

(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为               。

(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)                。

  A 、 v正(CH3OH)=v正(CO2)

 B 、混合气体的密度不变

   C、 混合气体的平均相对分子质量不变

   D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

 

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(9分)已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题。

(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:                             

(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);H=                 

(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是:       

A.1∶1        B.1∶3        C.1∶4        D.2∶3

 

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(6分)氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________                              。

 (2).若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436. 0kJ/mol,则N-H键的键能是________ kJ/mol。

 

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