化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A、
N2(g)＋
H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b)
kJ·mol－1
B、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
下列说法错误的是
A、已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C、吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
D、对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) △H=－Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
下列说法正确的是
A、CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH == －akJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热
B、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
C、在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等
D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H ＝—1300kJ/mol的说法中，正确的是
A、有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D、有8NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量
可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A、反应液使红色石蕊试纸变成蓝色 B、反应液使蓝色石蕊试纸变成红色
C、反应后静置，反应液分为两层 D、反应后静置，反应液不分层
某药物结构简式如下图，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A、3 mol B、4 mol C、3n mol D、4n mol
