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(10分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题: (1)若分...

(10分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:

(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因     ▲    (用离子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为     ▲   

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者   ▲   后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由        

 

 

(10分) (1)>(1分) (2)碱(1分)  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) (3)CH3COOH和CH3COONa(2分) (4)  > (2分)  (5)CH3COOH CH3COO-+H+,因醋酸钠电离,使CH3COO-浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。(2分) 【解析】
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在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应的ΔH>0

B.若T1、T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1=K2

C.通过加热可以使B点变到C点

D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有υ(正) <υ(逆)

 

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是:

实验

组别

反应

温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1

V/mL

c/(mol·L-1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

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下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A.0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中: c (NH4+) < c (OH)

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D.浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4

 

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在0点时,醋酸不导电

B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C.b点时,醋酸电离程度最大

D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

 

 

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下列离子方程式错误的是

A.氢氧化铝溶解在强碱中:Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5ONa+H2O+CO2       C6H5OH+NaHCO3

C.亚硝酸钠与氯化亚铁的反应:NO2-+2H++Fe2+ = Fe3++NO↑+H2O

D.纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理:Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2 NH4+

 

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