某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是
A. 对于反应nA(g)＋B (g)
2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B. 对于反应2A(g)B(g)
△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C.对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态
D.对于反应2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，说明反应达到平衡状态
有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 mL。
A．大于40.00 B． 等于40.00 C． 大于10.00 D．等于10.00
下面有关电化学的图示，完全正确的是
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧 热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A． 金刚石比石墨稳定
B． C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol
C． △H1＜△H2
D 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
