铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式___________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：________________________________________________；
正极反应：________________________________________________。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。
（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。
（3）C的原子结构示意图为____________________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：__________________________________。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_____________。
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA |
ⅡA |
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ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
a |
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b |
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2 |
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c |
d |
e |
f |
g |
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3 |
h |
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i |
j |
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k |
l |
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4 |
m |
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n |
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（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_____________________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；
（7）c2a4与n的单质反应的化学方程式____________________________________；
（8）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式________________________________。
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
