x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( )
A．x离子半径大于y离子半径
B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
|
离子化合物 |
AB |
CD |
EF |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
|
键长（10-10m） |
2.31 |
3. 18 |
2.10 |
A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键
下列关于物质结构的说法中正确的是（ ）
A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物
B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子
D．离子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象( )
A． C B． N C． O D． P
下列排列顺序正确的一组是
A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+ B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl
