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下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是 A.C2H2 B.C2H4 C.P...

下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A.C2H2           B.C2H4           C.PCl3              D.BF3

 

A 【解析】
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考点分析:
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某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为

A.3              B.4             C.5                D.6

 

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A、晶体硅         B、晶体硫        C、食盐             D、金属钾

 

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下列晶体中,不属于原子晶体的是

A、金刚石         B、水晶          C、晶体硅           D、冰

 

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(18分)[探究实验一]    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系):

实验步骤

实验现象

1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。

2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。

4.将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈,产生无色气体

5.将铝条投入稀盐酸中

E.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。仪器:①       ,②         ,③        ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)

实验内容

实验现象

离子方程式

1

 

 

2

 

 

3

 

 

4

 

 

5

 

 

(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式):

                                            

                                            

(5)实验结论:                                                   

[探究实验二]    一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应

的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化

效果的影响,设计如下对比实验:

实验

序号

氯化镁固体中氯元素含量/%

温度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滚动球磨

3.9×104

2

74.45

20

滚动球磨

5.0×104

3

74.45

20

振动球磨

5.9×104

4

6ec8aac122bd4f6e

100

振动球磨

 

(注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示)

(6)表中6ec8aac122bd4f6e=                    ;

(7)从实验1、2可以得出的结论是:                                                      

(8)设计实验2、3的目的是:                                                   

 

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(8分)X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:

(1)Y的最高价氧化物的电子式为                    

(2)X 与M形成的化合物名称为                     

(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:

                                                                           

(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是                   

 

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