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(18分)[探究实验一] 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套...

(18分)[探究实验一]    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系):

实验步骤

实验现象

1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。

2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。

4.将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈,产生无色气体

5.将铝条投入稀盐酸中

E.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。仪器:①       ,②         ,③        ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)

实验内容

实验现象

离子方程式

1

 

 

2

 

 

3

 

 

4

 

 

5

 

 

(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式):

                                            

                                            

(5)实验结论:                                                   

[探究实验二]    一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应

的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化

效果的影响,设计如下对比实验:

实验

序号

氯化镁固体中氯元素含量/%

温度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滚动球磨

3.9×104

2

74.45

20

滚动球磨

5.0×104

3

74.45

20

振动球磨

5.9×104

4

6ec8aac122bd4f6e

100

振动球磨

 

(注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示)

(6)表中6ec8aac122bd4f6e=                    ;

(7)从实验1、2可以得出的结论是:                                                      

(8)设计实验2、3的目的是:                                                   

 

(2)试管、胶头滴管、烧杯 (3) (6)74.45 (7)氯化镁固体含水量越高催化效果越低 (8)探究粉碎方式对催化剂对催化效果的影响 【解析】
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考点分析:
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(8分)X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:

(1)Y的最高价氧化物的电子式为                    

(2)X 与M形成的化合物名称为                     

(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:

                                                                           

(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是                   

 

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(4分)已知2NH3(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2(g) +3 H2(g)  ;在某温度下,在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变,此时测得各组分的浓度如下:

物质

NH3

N2

H2

物质的量(mol)

0. 1

0.2

0.6

该时间内平均反应速率v(N2) =                               

达到平衡状态后,下列说法正确的是:                  

a.通过改变反应条件可使现有平衡移动

b.NH3的分解速率和合成速率相等

c.NH3不再分解了

d.通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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(8分)下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)⑧的原子结构示意图为:                   

(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是:               (写化学式);

(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是:                    (写化学式);

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是            (写化学式),它属于                      (选填“共价化合物”或“离子化合物”)

(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为:                      

(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为:                                   

 

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(5分)在实验室中:

(1)烧碱溶液保存时,误用了磨口玻璃塞,一段时间后,瓶塞无法打开。请用化学方程式解释:                                                   

(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气,现象是:                   

涉及的离子方程式为:                                              

 

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(5分)下面是我们熟悉的物质:  ①O2       ②金刚石     ③NaBr     ④H2SO4     ⑤NaOH      ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne

(1)请用序号填空:这些物质中,只含共价键的是              ;只含离子键的是               ;不存在化学键的是               

(2)Na2O2中阴、阳离子数目之比是       ,NaOH的电子式为           

 

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