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(4分)已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ;在某温度下,在2 L...

(4分)已知2NH3(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2(g) +3 H2(g)  ;在某温度下,在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ,反应到10分钟时各组分的浓度不再改变,此时测得各组分的浓度如下:

物质

NH3

N2

H2

物质的量(mol)

0. 1

0.2

0.6

该时间内平均反应速率v(N2) =                               

达到平衡状态后,下列说法正确的是:                  

a.通过改变反应条件可使现有平衡移动

b.NH3的分解速率和合成速率相等

c.NH3不再分解了

d.通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

0.01moll-1min-1           ab 【解析】
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考点分析:
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(8分)下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)⑧的原子结构示意图为:                   

(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是:               (写化学式);

(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是:                    (写化学式);

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是            (写化学式),它属于                      (选填“共价化合物”或“离子化合物”)

(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为:                      

(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为:                                   

 

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(5分)在实验室中:

(1)烧碱溶液保存时,误用了磨口玻璃塞,一段时间后,瓶塞无法打开。请用化学方程式解释:                                                   

(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气,现象是:                   

涉及的离子方程式为:                                              

 

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(5分)下面是我们熟悉的物质:  ①O2       ②金刚石     ③NaBr     ④H2SO4     ⑤NaOH      ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne

(1)请用序号填空:这些物质中,只含共价键的是              ;只含离子键的是               ;不存在化学键的是               

(2)Na2O2中阴、阳离子数目之比是       ,NaOH的电子式为           

 

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( 7分)按要求填空:

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:             

(2)在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有      种原子,它们能形成       种氢气分子。

(3)某简单微粒的结构示意图为说明: 6ec8aac122bd4f6e,且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是        

②若该微粒为一价阳离子,则x=      ,该微粒表示的元素位于第       周期        族。

 

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核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

    A.原子半径:Na>Al

    B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤ n(Na)

    C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少

 

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