(8分)下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
|
⑨ |
|
(1)⑧的原子结构示意图为: ;
(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是: (写化学式);
(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是: (写化学式);
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (写化学式),它属于 (选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为:
(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为:
(5分)在实验室中:
(1)烧碱溶液保存时,误用了磨口玻璃塞,一段时间后,瓶塞无法打开。请用化学方程式解释: ;
(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气,现象是: ;
涉及的离子方程式为: 。
(5分)下面是我们熟悉的物质: ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Na2O2 ⑧Ne
(1)请用序号填空:这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;不存在化学键的是 ;
(2)Na2O2中阴、阳离子数目之比是 ,NaOH的电子式为 。
( 7分)按要求填空:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: 。
(2)在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为,且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ;
②若该微粒为一价阳离子,则x= ,该微粒表示的元素位于第 周期 族。
核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.原子半径:Na>Al
B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤ n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少
科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA 族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是
A.它的最外层电子数为4
B.它的金属性比铅强
C.它具有+2、+3、+4价
D.它的最高价氧化物的水化物是强酸