关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 D．Kw和Kc数值和单位都不同
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是
①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
水的电离过程为H2O 
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
下列事实能说明HNO2是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
C． HNO2溶液不与硫酸钠反应 D． HNO2易分解产生NO、NO2
