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在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·m...

在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:

     

共价键

H-H

N≡N

N-H

键能(kJ·mol-1

436

945

391

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应;

    (2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;

    (3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是   (    )

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1=Q2

        如此选择的理由_________________________________________________;

     ⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2

D.反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

 

【解析】略
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考点分析:
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,

下列表述中正确的是  (  )  

说明: 6ec8aac122bd4f6e        

A.反应的化学方程式为:2M6ec8aac122bd4f6eN     B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡        

  C.t3时,正反应速率大于逆反应速率   D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 

 

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在恒温、恒容的密闭容器进行反应:A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g),若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为(   )

A.10s           B.大于10s        C.小于10s       D.无法判断

 

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化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是    (    )

    A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

    B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    C.食品添加剂的使用可改善食品品质.延长食品保质期、增加食品营养成分,但必须严格遵守卫生部门的规定

    D.在燃煤发电过程中有如下能量变化:化学能→热能→机械能→电能

 

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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

 

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决定化学反应速率的主要因素是                                        (    )

A.温度和压强                 B.催化剂

C. 参加反应物质的性质     D.各反应物和生成物的浓度

 

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