主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5
B．
C． 
D．
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、D不可能在同周期 B．C和D的单质可能化合为离子化合物
C．D一定在第二周期 D．A、D可能在同一主族
下列说法中正确的是
A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
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选项 |
实 验 事 实 |
理 论 解 释 |
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A． |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
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B． |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
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C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
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D． |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |
能够用键的强度解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应
