X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5[] |
...... |
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578 |
1817 |
2745 |
11575 |
14380 |
...... |
（1）W元素位于周期表的
区，Z2+ 的核外电子排布式是
。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为 （填周期数和族序数），它的稳定价态为 。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是 。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（4分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
（7分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中，乙电池属于 装置，
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式： 通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（4分）常温下，0.1mol·L
溶液中，
=
。现取0．1mol·L溶液与PH=13的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的
___________0.1mol·L
溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则
-
=_________mol·L
（用含a的代数式表示）。
一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：
|
化合物 |
燃烧热 |
化合物 |
燃烧热 |
|
甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
|
乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
|
丙烷 |
2221.5 |
2－甲基丁烷 |
3531.3 |
下列表达正确的是
A．稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3121.6kJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
下列关于工业生产的叙述中，错误的是
A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空
B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
