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(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通...

(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过,成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

    ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________;

    ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出次氟酸分解反应的化学方程式:____________________________。

 (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

①HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:_______ ;

②下列有关方程式不正确的是____________。

A. (CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O

B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O     C.I2+2KCN===2KI+(CN)2

D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

 

(1) ① ;  ② HFO+H2OH2O2+HF  (2) ① H-C≡N     ② CD          (各2分) 【解析】
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考点分析:
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(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是:              

 

类比对象

结论

A

Cl2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCl+HClO

I2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHI+HIO

B

C+2CuO 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Cu+CO2↑

C+SiO2 说明: 6ec8aac122bd4f6eSi+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ;②碲的化合价可能有_______ ;

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

 

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(8分)通过简单地推理或计算填空:

(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。

(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。

(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。

(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号

元素特征信息

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期

E

与C同周期,原子半径在该周期最小

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: ____________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________.

 

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是:

A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C.Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

 

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是:

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 

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