把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
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②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
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③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
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④将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应较快，产生无色气体。 |
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⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
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⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 递变规律。（2分）
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器： ① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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实验现象（填A～F） |
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写出步骤②中发生的化学方式： ，
写出步骤⑥中发生的离子方式： ，
此实验的结论：
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
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元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
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化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
+4、–2 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
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原子半径／nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.102 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是 用电子式表示其形成过程
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
看右上图回答下列问题
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
，电流表指针 （填偏转或不偏转），
两极反应式为：
正极 ；
负极 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为 （填Mg或Ａl），总反应方程式为
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为： 。
（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
则该电池的负极反应式为： 。
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。
