将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2
（不考虑N2 O4）混合气体在标准状况下的体积为11.2L。(计算结果均取小数点后2位)
（1）铜的物质的量为
（2）NO 的体积为
（3）原硝酸的浓度为
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下
发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (6分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一]： 
[工艺二]：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率 100%（填“>”、“=”、“<”。下同）；工艺二的原子利用率为 100%。因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。
（Ⅰ）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。
（2）Y是 、Z是 、W是 （填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8﹕2﹕4﹕1。写出该化合物的名称及化学式 ，该化合物中的化学键有 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（Ⅱ）A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素名称：A___ __，C___ ___。
（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：
_ 。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的可以防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：
。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液
D． CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液 F．CH3COONa溶液
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过
D．铜电极做正极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述正确的是
A．反应的化学方程式：2N 
M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
