（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1） 图中E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）图中△H= KJ·mol-1。
（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）（3分）该反应的热化学方程式为
（2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：
A．点a的正反应速率比点b的大
B． 点c处反应达到平衡
C． 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等
D．其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻， n(H2)比上图中的d点值要大
下列说法正确的是：
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。
D 天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：
A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3
C. p1>p2，n<3 D. p1>p2，n>3
在t1℃时2A(气) 
B(气)
△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 B、若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 D、若Q＞0，平衡右移， M1＜M2
