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短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子...

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。据此填空:

A

 

C

 

B

 

(1)A的氢化物分子式为            ,电子式为           

(2)B的元素符号为            ,原子结构示意图为                      ,在周期表中位于第            周期      族;

(3)C的单质分子式为            ,C的单质溶于水所得溶液叫           

 

(1)NH3, (2)S,  3,ⅥA  (3)F2,氢氟酸。 【解析】略
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考点分析:
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据2004年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。

(1)下列有关O4的说法正确的是:    

A.O4分子内存在极性共价键   

B.合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化

C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:

6ec8aac122bd4f6e

上述反应中,     (填序号)相当于氧分子的氧化;     (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)写出O22—的电子式:         

(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物,请写出一种含有O2-的氧化物的化学式:__________________。

 

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下列反应中属吸热反应的是 (   )                              

A.镁与盐酸反应放出氢气            B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧            D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl

 

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已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,

不正确的是

A.原子半径:X>Y>Z>W          B.原子序数:Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X  D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-

 

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下列叙述中,不正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物   

B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物  

D.Cl2的沸点比F2高,这与分子间作用力的大小有关

 

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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是

A.原子序数:A>B                B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族         D.A肯定是金属元素

 

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