对于可逆反应:2A(ｇ)+B(ｇ) 
2C(ｇ)；△H<0,下列各图中正确的是
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 
2Z(g),已知X2(g) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1
mol/L、0.3 mol/L、0.2
mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.X2为0.2 mol/L B.Z为 0.3 mol/L C.Y2为 0.4 mol/L D.Z为0.4 mol/L
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 
4NO2(g)+
O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
|
c(N2O5)mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3
温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时,该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)
某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) 
B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
