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已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol C(s,金刚石...

已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol

C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol

根据已述反应所得出的结论正确的是

A.a>b   B.a=b   C.a<b     D.金刚石比石墨稳定

 

A 【解析】略
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考点分析:
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有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是

A.达到平衡时,SO2的转化率:A<B

B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A<B

C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动

D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变.

 

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在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B6ec8aac122bd4f6e 2C (A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

 

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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) 6ec8aac122bd4f6e PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.60 mol                    B.大于0.60 mol

C.1.50 mol                D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

 

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右图是可逆反应A+2B6ec8aac122bd4f6e 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C是液体或固体

C.逆反应是放热反应     

D.正反应是放热反应

 

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在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g)    N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色;②平均相对分子质量;③质量;④压强;⑤密度 

A.③⑤        B.③④    C.②④        D.①③

 

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