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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH...

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol     

B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol    

D.x=4

 

C 【解析】根据方程式可知3molFe2+中有2mol失去电子,化合价由+2价升高到+3价,即失去2mol电子。氧气是氧化剂,需要得到4mol电子,所以2molS2O32-需要失去2mol电子,即S的化合价升高0.5个单位,所以其化合价由+2价升高到+2.5价。1mol Fe2+被氧化时,只能失去1mol电子,所以被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol,C不正确。根据原子守恒可知x=4.答案是C。
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA

C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

 

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下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是

说明: 封面A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

说明: 封面B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

说明: 封面C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

说明: 封面D.溶液是电中性的,胶体是带电的

 

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由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是

A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B、晶体中一定只有离子键而没有共价键

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

 

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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A、C3N4晶体是分子晶体      

B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子

D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

 

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实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是

A、二氧化硅和干冰的熔化       B、液溴和钠的气化

C、食盐和冰的熔化             D、纯碱和烧碱的熔化

 

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