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下列判断错误的是 A.沸点: NH3 > PH3 > AsH3 B.熔点: Si...

下列判断错误的是

A.沸点: NH3 > PH3 > AsH3        B.熔点: Si3N4 > NaCl > SiI4

C.酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4    D.碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

 

A 【解析】氨气分子中含有氢键,沸点高,但AsH3的分子间作用力要大于PH3的,所以沸点要高于PH3的。因此答案是A。
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考点分析:
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性  X<Y 

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

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设NA代表阿佛加德罗常数的数值,下列说法中正确的是      

①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2 NA个电子

④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05 NA

⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2 NA

A、①④⑤     B、②③④      C、②④⑥     D、②⑤⑥

 

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已知X、Y元素同周期,且得电子能力X>Y,下列说法正确的是

   A、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性

   B、在元素周期表中X位于Y的左面

   C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

   D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价

 

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下列说法正确的是

A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂  

B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定

 

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(10分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)5种化合物分别是V    、W    、X    、Y    、Z    :(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是           

(3)V的电子式是           

 

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