10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m－1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：（1）HmD的电子式：___________________。
（2）Cm－、E（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________（填离子符号），能证明其
还原性强弱的离子方程式为 。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。
（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则写出A在一定条件下生成的C方程式 ， E的电子式为
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。
（6分）填空：
（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行 次。当加热到
时，停止加热，并将坩埚放在 中冷却。当 时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是 （填字母）
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解 B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却 D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知： P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)
下列叙述正确的是 （ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）
A．电源的M极为正极
B．甲装置中溶液的PH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比
为1：1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA
B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5N
D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5N
