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(6分) 一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算: (1)此时水的离子积常...

(6分)

一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:

    (1)此时水的离子积常数Kw为多少?

    (2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少?

(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol6ec8aac122bd4f6e的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]

 

(1)(1分)    (2)pH=1(2分)    (3) (3分) 【解析】
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考点分析:
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(9分)

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:

 

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

 

       (1)该实验应选用         作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是             。   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)上图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为          mL。,此时滴定管中液体的体积                           .

       (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下:

 

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗6ec8aac122bd4f6e溶液体积/mL

26.02

25.32

25.28

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                

    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

    C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

    E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简):            

 

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(12分)化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

   (一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    烧瓶中发生反应的离子方程式为        

        请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (二)在上图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。

        ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是            

        ②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是        

   (三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示);          ;B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:

        ①           

 

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(11分)如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:A(g) + 3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同,并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M     α(A)N    A的体积分数x(A)M       x(A)N

(2))向M、N中,各通入x molA和y molB,初始M、N容积相同,并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为                   

(3)若在某件下,反应A(g) + 3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为         ;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将         (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由                             

                                                                             

 

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(12分)

本题共有3个小题,回答有关问题:

(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是             ,实验现象            ;有关反应的化学方程式                                  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:

      乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极        ,正极           

  (3)已知某溶液中只存在6ec8aac122bd4f6e、H+6ec8aac122bd4f6e、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

  I:6ec8aac122bd4f6e

  II:6ec8aac122bd4f6e

  III:6ec8aac122bd4f6e

  IV:6ec8aac122bd4f6e

  ①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是          ,上述四种离子浓度的大小顺序

    为             (填编号)。

  ②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为               

  ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为6ec8aac122bd4f6e        6ec8aac122bd4f6e(填“<”、“>”或“=”),混合前6ec8aac122bd4f6e溶液中的6ec8aac122bd4f6e           6ec8aac122bd4f6e溶液中的6ec8aac122bd4f6e (填“<”、“>”或“=”)。

 

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某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌

  铁皮放入6mol·L-1的盐酸中,当气泡产生的速率显著减少时,取出铁片,用水冲洗,烘

  干后称量,得到质量为m2,下列说法不正确的是

      A.当铁片产生气泡速度减慢时,立即取出铁片,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁片可能继续和残留的盐酸反应,导致结果偏高

      B.实验过程中产生气泡的速率是先慢,然后逐渐加快,再显著减慢,这是微电池和温度共同影响的结果

      C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌

      D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为6ec8aac122bd4f6e,那么6ec8aac122bd4f6e

 

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