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常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=...

常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知ab=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

 

1:100 【解析】
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考点分析:
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9分已知,向Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)­2白色沉淀;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)42+。此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有3组离子,每组有2种金属离子。请各选用1种试剂,将它们两者分开。可供选用的试剂有:A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号)

请填写下表:

 

离子组

选用的试剂(填代号)

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

Zn2+和Al3+

 

 

Zn2+和Ba2+

 

 

 

Fe3+和Al3+

 

 

 

 

 

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(共13分)

(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为(填序号)                                    

(2)、(2分)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是   ________      

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性(9分)

K 2CO3                            溶液呈       性;

Na2SO4                           溶液呈        性;

CuCl2                            溶液呈        性;

 

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(8分)在一定条件下,可逆反应:mA+nB说明: 6ec8aac122bd4f6epC达到平衡,若:

(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关

系是                        

(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为           态。

(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是                             

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是            反应(放热或吸热)。

 

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(5分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

 

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                    

(2)该反应为           反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           

a.容器中压强不变               b.混合气体中 c(CO)不变[

c.v(H2)=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为       ℃。

 

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下列反应的离子方程式正确的是:

        A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

                     Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO

        B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

                     2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O

        C.用氨水吸收少量二氧化硫

                     NH3·H2O + SO2 == NH6ec8aac122bd4f6e+ HSO6ec8aac122bd4f6e

        D.硝酸铁溶液中加过量氨水

                     Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH6ec8aac122bd4f6e

 

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