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(12分)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的...

(12分)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

实验方案设计为:

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后(不含Fe3),继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml。

                                    

④数据处理。

请回答下列问题:

⑴上述实验方案中的步骤③是        ▲     

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:

Ⅰ、             ▲              

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;

Ⅳ、              ▲              

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲    溶液的试管中,如       ▲     ,则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下:

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根据数据计算0.1582g 样品中:n(Fe2+)=    ▲     ; n(C2O42—)=   ▲    

FeC2O4(FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为     ▲     。(精确到0.1%)

 

(12分) (1)重复以上实验1―2次(2分) (2)Ⅰ、检验活塞是否漏液(1分) Ⅳ、调节液面至“0”刻度以下(1分) (3)KSCN,(1分)溶液中没有出现血红色(或红色)(1分) (4)n(Fe2+)=0.001100mol(2分)  n(C2O42―)=0.001000mol(2分) FeC2O4 的质量分数为91.0%(2分) 【解析】
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(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g) 6ec8aac122bd4f6eFe(s)+CO2(g)  △H>0

试回答下列问题:

⑴铁在元素周期表中位于     ▲     周期    ▲   族。

⑵写出该反应的平衡常数表达式:   ,升高温度,该反应的平衡常数K值将      

   ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将     ▲   

⑶为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是      ▲      

A.其它条件不变,增加高炉的高度       B.调节还原时的炉温

C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例       D.将生成的铁水及时移出

⑷1100℃时, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中,加入7.2g的FeO,同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为   ▲    。(精确到0.1%)

 

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(14分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和C、B和E同主族,B、C、D的离子具有相同的电子层结构,D的离子是同周期中离子半径最小的,F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题:

⑴写出下列元素的元素符号:A  ▲  、C  ▲  、E  ▲  、F  ▲ 

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲,写出甲的分子式  ▲   ,甲为   ▲   (填“极性”或“非极性”)分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙        ▲        ;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因               ▲           

⑷元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因:

         ▲        

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是     ▲     

⑹写出元素F的外围电子排布式             ▲           

 

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在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率0.225mol/(L·min)

B.图中交点表示反应达到化学平衡状态

  C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小

D.10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新达平衡后,CO2体积分数将增大

 

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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eCu2O+H26ec8aac122bd4f6e。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

B.用醋酸除去水垢中的碳酸盐: 2CH3COOH+CO32-说明: 6ec8aac122bd4f6e2CH3COO-+H2O+CO2

C.工业上电解食盐水制备Cl2:  2Cl-+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e 2OH-+H2↑+Cl2

   D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应: 2H2O + O 2+4e-=4OH

 

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