（14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式 ▲ ，甲为 ▲ （填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙 ▲ ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 ▲ 。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
▲ 。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲ 。
⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲ 。
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)
B．图中交点表示反应达到化学平衡状态
C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小
D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2
。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
下列反应的离子方程式正确的是
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐：
2CH3COOH+CO32-
2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．工业上电解食盐水制备Cl2： 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 2H2O + O 2＋4e-＝4OH－
在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
C．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+
下列实验操作合理或能达到实验目的的是
A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
D．图4：模拟铁的腐蚀实验
