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同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. Ar 、N2 、 Si B....

同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. Ar 、N2  、 Si                    B.金刚石 、 O2  、F2

   C. Ba(OH)2 、K2O 、CaCl2            D.NH3 、CO2 、CH4

 

D 【解析】
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考点分析:
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3     B.第一电离能:Na< Mg <Al

C.电负性:Na> Mg >Al           D.还原性:Na> Mg >Al

 

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KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(K)>c(OH)>c(A)>c(H)          B.c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

C.c(K)>c(A)>c(H)>c(OH)       D.c(K)>c(H)>c(A)>c(OH)

 

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下列关于晶体的说法正确的是

   A.分子晶体中一定含共价键

B.CsCl晶体中Cs的配位数为6

C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合

D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,一定比分子晶体高

 

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关于2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),下列叙述正确的是

说明: 封面A.催化剂不改变该反应的逆反应速率

   B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一定会增大

说明: 封面   C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O6ec8aac122bd4f6eNH4++OH-,下列叙述正确的是

   A.加水后,溶液中n(OH)增大

B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH)增大

C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少

 

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