将500mL0．1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0．4mol电子通过。试计算：
（1）阴极上可析出铜 克。
（2）在标准状况下阳极上可以产生 毫升气体。
（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0．2 mol电子通过时，溶液的PH为 。
已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
 |
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
 |
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯。
回答：
（1）结构简式E ，B ，I 。
（2）写出反应类型：B→C ； G→H 。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A→D+E 。
②B→C 。
（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：
、
、
。
用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55
mol/L的氢 氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55 mol/L的原因是 ；实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；
根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
（1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是 。
（A）托盘天平（包括砝码）；（B） 酒精灯；（C） 玻璃棒；（D）坩埚；
（E） 干燥器；（F） 石棉网；（G） 三脚架；（H） 药匙；（I） 坩埚钳。
（2）实验后得到以下数据：
a、加热前质量：W1（容器）＝5．4g；W2（容器十晶体）＝7．9g；
b、加热后质量：W3（容器十无水硫酸铜）＝6．8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式（用Wl、W2、W3表示）：___ ，
这一结果是偏高还是偏低?____ ___。
（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．最后两次加热后质量相差较大（＞0．1g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失
在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。
某无色溶液可能是由Na2CO3、 NaOH 、MgCl2 、AlCl3、 BaCl2 、Fe2（SO4）3 、（NH4）2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是 。
