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右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过...

 6ec8aac122bd4f6e右图曲线a表示放热反应   X(g)+Y(g) 6ec8aac122bd4f6e Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(  )。

A.升高温度             B.加大X的投入量

C.加催化剂             D.增大体积

 

考点分析:
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 下列反应中,熵减小的是(  )。

A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)      B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)           D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

 

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 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值,设△H和△S不随温度改变,对于该反应下列说法正确的是(  )。

A.低温下是自发变化    B.任何温度下都是自发变化

C 高温下是自发变化     D.任何温度下都是非自发变化

 

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 已知下列热化学方程式:

Zn(s)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=ZnO(s);△H=-351.1kJ/mol,

Hg(l)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=HgO(s);△H=-90.7kJ/mol,由此可知反应:

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(  )。

A.△H=-1141.8kJ/mol        B.△H=+260.4kJ/mol

C.△H=+441.8kJ/mol          D.△H=-260.4kJ/mol

 

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 25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )。

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H= ―285.8kJ/mol6ec8aac122bd4f6e

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H= +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H= ―285.8kJ/mol

 

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 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(  )。

A.Cu和C12      B.H2和C12      C.H2和O2        D.Cu和O2

 

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