短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：
（1）A元素的名称__ _____， B单质的分子式___ ___，
C离子的电子式__ _____，D元素的元素符号__ ___。
（2）A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用ABCD表示）。
（3）C单质在B单质中反应的化学方程式： 。
镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
A、溶液的温度 B、镁条的表面积 C、Cl—的浓度 D、H＋的浓度
运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ）
A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物
B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱
C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定
D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：
A、在通常状况下是固体 B、SeO3的水化物为酸
C、H2Se比H2S稳定 D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
A、υ (C)=0.5 mol / (L·s) B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)
C、υ(B)=0.6 mol / (L·s) D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)
下列叙述中正确的是（ ）
A、离子化合物中不一定含有金属元素
B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子
C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱
D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水
