373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)
2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。
（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率
（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率 。A的平衡浓度 。
（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是 。
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.降低温度 d.将B从体系中抽走
（4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应 。
a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.无法确定
高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-
MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（ ）。
a.氧化性：PbO2>KMnO4 b.还原性：PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KMnO4 + K2S + → K2MnO4 + K2SO4+ S↓+
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为 ；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为 。
“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式 。
（2）G原子的最外层电子占有 种能量不同的轨道。
（3）F形成的气态氢化物的电子式 。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是 （写化学式）。
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（ ）。
a.都为非极性分子 b.都为极性分子 c.无法确定
在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A ，B 。
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的
能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种
原子的第一电离能大小变化如右图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能
与原子半径的关系 。
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为（ ）。
A．0.896 B．1.10 C． 1.69 D． 2.24
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－－SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是（ ）。
A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致
B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
C.纵坐标为v (H＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合
D.图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为n(Cl－)增加
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是（ ）。
A.甲：铝粉和浓NaOH溶液 乙：饱和NaCl溶液和Cl2
B.甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
C.甲：浓氨水和碱石灰 乙：浓氨水和SO2
D.甲：水和CO2 乙：水和氯化氢
