已知有两种气体单质Am和Bn。2.4g Am和0.3g Bn所含原子数目相等，在相同状况下，它们的体积比为2:3。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含电子数是K电子层上电子数的3倍。试通过计算推断：
（1）A、B两元素的名称。
（2）m和n的值。
（3）自然界中还存在一种由A元素形成的单质，试写出其化学式。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 ；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D 与E能形成一种共价化合物，该分子的结构式为 ;D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。（写化学式）
（3）元素W在地壳中所占的含量排在第二；元素Z的单质分子Z2中有三个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ；
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为 。
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X原子次外层的电子数是其它电子层电子总数的2倍，且X单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ，XW的电子式为 ，Z元素在周期表中的位置是 ；
（2）写出X与UW2反应的化学方程式 ；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，其氢化物沸点最低的是（写化学式） 主要的原因是 ；
（4）YW2气体通入BaCl2和稀HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，写出相关的离子方程式 ，由此可知该反应中还原性比较强的物质的名称是 。
A、B、C、D、E、F为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
|
粒子代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
|
电荷数 |
0 |
1+ |
1﹣ |
0 |
2+ |
1+ |
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
(1)A粒子的结构示意图 。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、= ）。
(3)F与C在加热的条件下反应的离子方程式 。
用电子式表示下列物质化学键的形成过程：
（1）PH3__________________________________
（2）SrI2__________________________________
二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，已知分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，请回答：（1）写出它的电子式和结构式___________、___________；（2）分子内的键型为____________、____________。
