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有位于20号元素前,原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的...

 有位于20号元素前,原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同;A、E两元素的最外层和次外层电子数相同;A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外层即M层有3个电子。

⑴试写出这五种元素的名称和符号:A                        、B                     、C                        、D                              、 E                                  

⑵写出下列反应的化学方程式

①A+C→AC                                                           

②D+E→ED2                                                          

 

 

 ⑴A:镁Mg;B:铝Al;C:硫S;D:氯Cl;E:钙Ca; ⑵① ② 。
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考点分析:
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 有A、B、C、D四种主族元素,A、B两原子有相同的电子层数,A元素只显正价,B元素既可显正价,又可显负价;C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数,且C比A多一个电子层;D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同,且D比B多一个电子层。试回答下列问题:(本题均填元素代号)

⑴A、B两元素中,最外层电子数较多的是                   

⑵A、C两元素的单质中,还原性较强的是                  

⑶B、D两元素的单质中,氧化性较强的是                   

⑷A元素为     (填“金属”、“非金属”,下同)元素,理由是         

               ;B元素为       元素,理由是                        

⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是        

⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是       

 

 

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 写出下列物质的电子式:

(1)Ca(OH)2                      , H2O                           

(2)NH3                           , MgO                          

(3)Na2O2                         , CCl4                          

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:

①已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧

56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子

质量数为           ,原子序数为          

A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A:______,B:_______,C:______,D:______。

    ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_____  _,____   _,_____  ___,其中酸性最强的是___    ___。

    ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______,___   __

其中________稳定性最大,________还原性最强。

 

 

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 ( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:

(1)元素C在周期表中位置是                          ,它的最高价氧化物的化学式为______________。

(2)A是_______元素,B是________元素,D是_________元素。(填元素名称)

(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为                   ,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是                                       

(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为                                                            

 

 

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 某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如下表:

实验方案

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞

2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

4.镁带与2mol/L的盐酸反应

5.铝条与2mol/L的盐酸反应

6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色

B.产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色

C.反应不十分强烈,产生的气体可燃

D.剧烈反应,产生的气体可燃

E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失

F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的:                                   

    (2)实验用品:仪器、材料     药品

    (3)实验内容:(填写题给信息表中的序号或大写英文字母,并写出有空格处的离子方程式)

实验方案

实验现象

有关离子方程式

 

A

 

 

B

不        填

 

 

不        填

 

 

不        填

 

E

 

 

F

 

    (4)实验结论:                                                 

 

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