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由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、 、Mg2+、Ba...

 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+6ec8aac122bd4f6e 、Mg2+、Ba2+、CI-6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e。将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验:

试验序号

 

试验内容

试验结果

 

1

 

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

 

2

 

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成

 

 

 

 

 

标准状况下的体积)

 

3

 

加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然

后干燥、称量

 

 

第一次称量读数为6.27g,第

二次称量读数为2.33g

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

    (1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是             (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验l~3判断混合物中一定不存在的离子是                     

                         

  (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

 

物质的量浓度(mo1·L-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)试确定K- 是否存在?            ,判断的理由是                                 

                                                                             

 

 

 

 (1) 不能确定  (1分)  Ba2+、Mg2+  (2分)    (2) (6分) (3) 存在    (1分)    溶液中肯定存在的离子是 、 和 。经计算的物质的量为0.05mol,、;一的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒 .得K+一定存在  (3分)    
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考点分析:
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 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号):

    (1)C的元素符号是               ;元素F在周期表中的位置          

    (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为         ,其固体时的晶体类型是                            

6ec8aac122bd4f6e(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据,下列说法正确的是       

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

    (4) C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为           ,其空间构型为          

    (5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED4,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:           

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

a .E2F2的结构式为:F- E—E- F

    b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c. E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

    d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

                                                                      

 

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 铜在自然界存在于多种矿石中,如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

    (1)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,由黄铜矿冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2

    ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解,其溶液中含有的阳离子为           

    ② 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质,设计如下实验,请完成实验报告

序号

 

二氧化硫的性质

 

主要操作和现象

化学方程式

 

 

 

将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中,品红由红色变为无色

 

 

氧化性

 

 

 

 

 

 

将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中,氯水由浅黄绿色色变为无色

 

 

 

 

 

 

 

(2)孔雀石在一定条件F能发生分解反应,其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

    ① D跟G反应的化学方程式为:                                        

    ② B和F反应的化学方程式为:                                        

 

 

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 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是        (    )

6ec8aac122bd4f6e

 
 

 

 

 

 

 


A.①、④       B.③、⑤           C.②、⑥           D.②、⑤

 

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 在新制的氯水中存在下列平衡:C12+H2O6ec8aac122bd4f6eH++C1+HC1O,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末,溶液中发生的变化是(      )

A.pH增大,HClO浓度减小            B.pH减小,HClO浓度增大

C.pH增大,HClO浓度增大            D.pH减小,HClO浓度减小

 

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 能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是(      )

    A.用两个铁电极电解氢氧化钠溶液:2H2O6ec8aac122bd4f6e2H2↑+O2

    B.乙醛的银镜反应:

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-6ec8aac122bd4f6eCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    C.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫:2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

    D.碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++HCO3-+OH=BaCO3↓+ H2O

 

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