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下列物质中不含结晶水的是 A.石灰 B.石膏 C.芒硝 D.明矾

 下列物质中不含结晶水的是

A.石灰             B.石膏             C.芒硝             D.明矾

 

考点分析:
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 硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑      ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑         ②

(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气            L。

(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?

 

 

 

(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?

 

 

 

(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?

 

 

 

②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。

 

 

 

 

 

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 由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化,影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题,并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

(1)为测定该铜-铝合金的质量分数,现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中,充分反应后得到气体6.72L(标准状况),此铜-铝合金中铝的质量分数为              

 

 

 

 

(2)将上述反应液过滤,并将滤液稀释到1000mL,通过计算回答下列问题:

①稀释后,溶液中Al3的物质的量浓度为                  

 

②取100mL溶液,要想得到0.78克沉淀,应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为

                                 

 

 

 

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 格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基,已知:

6ec8aac122bd4f6eR—X + Mg6ec8aac122bd4f6eR—MgX格氏试剂)

 

 

 

 

 

阅读如下有机合成路线图,回答有关问题:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


        

 

 

(1)在上述合成路线图中,反应I的类型是          ,反应II的条件是           

 

6ec8aac122bd4f6e(2)反应III的化学方程式为                                           

 

(3)6ec8aac122bd4f6e有机物          是合成药物中的一种原料,实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物:

 

 

 

 

 

通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现,其中步骤最少可以通过      步完成,分别通过                                   (填反应类型)等反应实现。

其中N和Z的结构简式为:N              ;Z              。 

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料                的路线:

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已知:①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9。

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:

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③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的化学式为           ;A→B的反应类型是                 

(2)由B生成C的化学方程式为                                               

 

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                     

(3)D的结构简式为                     ,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种,写出其中的一种结构简式:                  

 

 

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 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

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已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

________________________________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                     ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           

(3)操作IV的顺序依次为:                  、冷却结晶、                  

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                                        

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                        

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          (用小数表示,保留三位小数)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有                                                     

 

 

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