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下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是 A.海水提镁:用电解氯化镁产生...

 下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是

A.海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度

C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰

 

考点分析:
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 下列事实得出的结论错误的是

A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科

 

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 联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A.电解水制氢:2H2O6ec8aac122bd4f6e2H2↑+O2↑       

B.高温使水分解制氢:2H2O6ec8aac122bd4f6e2H2↑+O2

6ec8aac122bd4f6e
 


C.太阳光催化分解水制氢:2H2O          2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2O6ec8aac122bd4f6eCO+3H2

 

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 设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧:                  4FeS2+11O26ec8aac122bd4f6e2Fe2O3+8SO2   

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过       %(保留一位小数)。

(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20:x,则x=       ,此时反应中SO2的转化率为       %(保留一位小数)。

(3)在实际生产中,在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48,其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为       m3/s(保留一位小数;气体体积在同温同压下测定)。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下:

实验次数

铵盐质量(g)

浓硫酸增加的质量(g)

第一次

1.570

0.340

第二次

3.140

0.680

第三次

4.710

0.510

第四次

6.280

0

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为          

②试求x的值:


 

 

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 CoCl2xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g,加入足量的水后,生成白色的碳酸钴沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并,加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g(保留2位小数)。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重,得到的固体是一种钴的氧化物,其质量为0.830g,该氧化物属离子晶体。通过计算,可确定该晶体的化学式为               

 

 

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某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质,为测定它的纯度,进行了如下实验:① 称取样品w1 g; ② 将样品溶解于水;③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液;④         ;⑤ 称其质量为w2 g。请回答下列问题:

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式                              

(2) 第④步操作为                                              

(3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是                                  

(4) BaCl2溶液要稍过量的原因是                                   

(5) 判断操作③是否完成的方法是                                 

 (6) Na2SO3纯度的表示式为                                       

 

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